隨著流感季節(jié)的到來和N1H1的威脅，疫苗的需求空前高漲。盡管那些疫苗是有效的，但美國密蘇里州大學研究人員于2009年12月研究發(fā)現(xiàn)，一些非處方藥，如阿司匹林等抑制某些酶的藥物會影響疫苗的效果。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

Ⅰ．（1）上述合成C的路線曾用作有機玻璃單體（ ）合成路線的一部分�，F(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa條件下羰基化，一步制得，其化學方程式為：                                          。

如此改進的優(yōu)點為：                                              。

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為                  ，下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有       （填字母）。

Ⅱ．某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定阿司匹林的純度（假設雜質(zhì)不參加反應），進行了下列實驗探究：

（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證

試劑①是________，現(xiàn)象為_________；該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。

（2）準確稱取阿司匹林a g，粉碎并裝入錐形瓶，加水溶解，加入標準濃度C₁mol/L的氫氧化鈉溶液V₁mL，煮沸片刻，使其充分反應。冷卻后，用酚酞作指示劑，用C₂mol/L鹽酸滴定，滴定前鹽酸體積為V₂mL，滴定終點時鹽酸體積為V₃mL。（已知：滴定反應是，NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該阿司匹林的純度為                 。

②滴定終點判斷“標準”是                    ；操作過程中在錐形瓶底墊一張白紙，其作用是                                             。

③下列操作一定會導致測定結(jié)果偏高的是                 （填字母）。

A．裝鹽酸前，滴定管未用標準溶液潤洗  

B．測定鹽酸體積時開始仰視讀數(shù)，最后俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用標準氫氧化鈉溶液潤洗       

D．滴定過程中鹽酸濺到瓶外

E．稱量樣品時，砝碼在左邊，而樣品放在右邊

F．用甲基橙代替酚酞作指示劑

以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式                                 反應類型               

     步驟②的化學方程式                                     反應類型               

（2）某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

   ①試管A發(fā)生反應的化學方程式                                            

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì)，通�？捎�                 （填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來，過程中應采用的實驗操作是　　         （填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為                    。

③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為                        

（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH₃—CH₂Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

    甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

    CH₃—CH₃+Cl₂ CH₃—CH₂Cl+HCl

    乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

     CH₂=CH₂+HCl   → CH₃—CH₂Cl

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是    ，簡述你的理由：                        。

濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）①銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。則黑色固體中含有________元素。
②實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：_________________________________ 。
（2）探究濃硫酸的吸水性。某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖。由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）______、_______________。

（3）苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯的實驗中，三種原料混合的順序是_____________；要得到純凈的硝基苯，需經(jīng)過：水洗 → 5％NaOH溶液洗滌 → 水洗 → 無水CaCl₂干燥→________（填寫操作），得到純硝基苯。
（4）探究濃硫酸在生成乙酸乙酯反應中的作用。
問題提出：濃硫酸存在條件下酯化反應是否進行得更快。
設計實驗：____________________。實驗現(xiàn)象：___________________ 。
（5）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如下：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞�？梢钥吹剑崽茄杆僮兒�，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)——“黑面包”。分析實驗效果更加明顯的原因：____________________________________________________ 。

（6）苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO₃H）所取代的反應，稱為磺化反應。濃硫酸有時也用SO₃代替濃硫酸，其優(yōu)點是____________________、__________________。（至少寫出兩點）
用濃硫酸吸收SO₃可得發(fā)煙硫酸（H₂SO₄·SO₃）。某化工廠用1.5m³ 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO₃形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）________m³（保留2位小數(shù)）。