過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算．
[實驗分析及數(shù)據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算．
[實驗分析及數(shù)據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
[資料卡片]：

1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；

Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______；
（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______．
（4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)．
小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
[實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算．
[實驗分析及數(shù)據處理]：
（7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______；
（8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）；
（9）實驗中，______，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[實驗反思]：
（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中長導管的作用是______；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______；
（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)為______．
（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案）

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：

【資料卡片】：

Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

 

請回答問題：

（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為   ▲   ；

（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是   ▲   ；

（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為   ▲   。

（4）操作A的名稱是  ▲  ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、  ▲   

和   ▲   ；

（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用   ▲   。

A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液

（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是   ▲   和   ▲   ；

Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)。

小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：①   ▲   ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中   ▲   時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算。

【實驗分析及數(shù)據處理】：

（7）完善實驗步驟的相關內容：①   ▲   、④   ▲   ；

（8）實驗中，水的作用是   ▲    ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是   ▲    （填化學式）；

（9）實驗中，   ▲   ，則開始收集氣體；（2分）

A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時

（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g·L^—1。），計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］   ▲   ；

【實驗反思】：

（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是   ▲   ；

（12）量筒中長導管的作用是   ▲   ；

（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大。這種說法是否正確，如不正確，請說明理由。   ▲   ；

（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定。方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g。則樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)為   ▲   。

（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數(shù)？   ▲   。（只需給出簡要的方案）