（2011?衢州）小華同學準備在實驗室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體．請分析回答：
（1）反應原理：用化學方程式表示為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，該反應屬于  反應（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）；
（2）實驗步驟：取一定質量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴人澄清石灰水，直到剛好不再產生沉淀時為止，把反應后得到的混合物經過濾、  得到氫氧化鈉固體．其中過濾過程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．

11、（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是①；②；③．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去．．．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式），相關的反應方程式為；②接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式），相關的反應方程式為．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱），在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是，在步驟⑤中的目的是．步驟③中加入試劑是（化學式），相關反應方程式為．步驟⑤進行的“某一操作”是，目的是，相關反應方程式為．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是．

22、已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
（1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會；CaO會變質，其反應的類型為反應．
（2）乙同學猜想：

猜     想	實驗設計	現(xiàn)  象	結  論
樣品中含有Na2CO3，且還含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一種	取少量溶于水；	有固體不溶物	猜想成立
	過濾，在濾液中滴入 稀鹽酸	有氣泡放出

（3）丙同學進行了如圖所示的實驗：

圖中操作②的名稱是，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是；從操作③的現(xiàn)象分析，溶液D和碳酸鈉溶液反應的化學方程式是．

19、實驗室常用的干燥劑堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：沒有變質，只有CaO和NaOH兩種固體； 猜想二：已完全變質，堿石灰全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【實驗探究】實驗過程與現(xiàn)象如下圖所示：
【做出判斷】（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，側由操作b中的現(xiàn)象可判斷猜想二（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中發(fā)生反應的化學方程式為；
由操作e、f中的現(xiàn)象可判斷濾液里含有（填化學式），由此判斷猜想一（填“成立”或“不成立”）．
（3）綜合（1）、（2）中的結論，判斷該堿石灰的變質情況為．
【拓展應用】（4）由上述實驗說明，在實驗室存放堿石灰應保存．

18、已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①；
假設②；
假設③；
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是 ；其中發(fā)生的化學反應方程式是 ．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是 ；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是 （填化學式）．