化學(xué)方程式 (1)定義 用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式. (2)化學(xué)方程式提供的信息 ①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng). ②生成了哪些物質(zhì). ③ . ④反應(yīng)物與生成物之間的 . ⑤反應(yīng)物與生成物之間的 . ⑥反應(yīng)前后 等等. (3)化學(xué)方程式的讀法(以2H2O2H2↑+O2↑為例) ①質(zhì)的方面:在 的條件下 分解生成 和 . ②量的方面:每 份質(zhì)量的水在通電條件下分解生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣. 答案: (1)化學(xué)式 (2)反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 物質(zhì)之間的質(zhì)量比 粒子數(shù)量比 質(zhì)量守恒 (3)①通電 水 氫氣 氧氣 ②36 4 32 疑難突破 怎樣理解質(zhì)量守恒定律? 剖析:(1)質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律. (2)質(zhì)量守恒的原因 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程.就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子.重新組合而生成其他物質(zhì)的過程.也就是說.在化學(xué)反應(yīng)中.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變.原子的數(shù)目沒有增減.原子的質(zhì)量也沒有改變.所以.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等. (3)需注意的問題 ①該定律只適用于化學(xué)變化.如果不是化學(xué)變化.則不適合該定律. ②質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.即不能將沒有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi). ③要注意是“各物質(zhì) 的質(zhì)量總和.不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物.尤其是氣體. ④反應(yīng)前后.元素種類不變.同種元素質(zhì)量相等. ⑤反應(yīng)前后.原子種類不變.原子質(zhì)量也不變. ⑥反應(yīng)前后.分子種類一定改變.分子數(shù)目不一定改變. 問題探究 問題 早在17世紀(jì).質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前.英國化學(xué)家波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn).在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰.然后稱量金屬灰的質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了. (1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因. (2)由于波義耳稱量方法上的原因.他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會.請你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律. 探究:(1)金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量.所以生成的金屬灰.即金屬氧化物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了. (2)對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究: 方案一:在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中.放入一�；鸩耦^大的白磷.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管.在其上端系牢一個(gè)小氣球.并使玻璃管下端能與白磷接觸.將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平①上用砝碼平衡.然后.取下錐形瓶.將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后.迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊.并將白磷引燃.待錐形瓶冷卻后.重新放到托盤天平上.觀察天平是否平衡. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:白磷在錐形瓶中劇烈燃燒.生成白煙. 結(jié)論及解釋:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等. 方案二:在100毫升燒杯中加入30毫升稀硫酸銅溶液.將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈.將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量.記錄所稱的質(zhì)量m1. 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.待溶液顏色不再改變時(shí).將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量.記錄所稱的質(zhì)量m2.比較反應(yīng)前后的質(zhì)量. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì).溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色. 結(jié)論及解釋:m1=m2.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.因?yàn)殡m然該反應(yīng)不在密閉容器內(nèi)進(jìn)行.但它既沒有氣體參加反應(yīng).也沒有氣體生成. 方案三:取一根蠟燭粘在一小塊玻璃片上.將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上.調(diào)節(jié)天平平衡.點(diǎn)燃蠟燭.觀察天平的平衡情況. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:天平不再平衡.指針向右偏轉(zhuǎn). 結(jié)論及解釋:蠟燭燃燒后質(zhì)量減小.反應(yīng)不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.生成的二氧化碳和水蒸氣跑到空氣中去了.因而天平不平衡. 典題精講 例1 化學(xué)反應(yīng)前后.下列各項(xiàng)中肯定沒有變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ?④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類 A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤ 思路解析:本題涉及質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:在化學(xué)變化中.分子分解成原子.原子重新組合成新的分子.在重新組合的過程中.原子的種類沒有改變.原子的數(shù)目沒有增減.原子的質(zhì)量也沒有變化.因此.元素的種類也不改變.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等.但是.物質(zhì)種類一定要改變.分子的數(shù)目可能改變.也可能不變. 答案:B 例2 有一條酸河.經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4.則R的化學(xué)式是( ) A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 思路解析:此題給定信息.考查質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的運(yùn)用.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子裂解為原子.原子重新組合成新物質(zhì)的過程.在此變化過程中.元素的種類.各原子個(gè)數(shù)都不發(fā)生改變.由題給化學(xué)方程式確定X的組成元素和原子個(gè)數(shù). 答案:D 知識導(dǎo)學(xué) 理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意: ①該定律只適用于化學(xué)變化.如果不是化學(xué)變化.則不適合該定律.②質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.即不能將沒有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi).③要注意是“各物質(zhì) 的質(zhì)量總和.不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物.尤其是氣體.④反應(yīng)前后.元素種類不變.同種元素質(zhì)量相等.⑤反應(yīng)前后.原子種類不變.原子質(zhì)量也不變.⑥反應(yīng)前后.分子種類一定改變.分子數(shù)目不一定改變. 化學(xué)方程式的特點(diǎn): 不僅能表示反應(yīng)物.生成物和反應(yīng)條件.還能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系.體現(xiàn)在反應(yīng)前后.每種原子的個(gè)數(shù)都相等.原子的種類也不變. 化學(xué)方程式的讀法: 從宏觀和微觀兩個(gè)方面來讀.宏觀又從質(zhì)和量兩個(gè)方面來讀.微觀從粒子的個(gè)數(shù)來讀. 疑難導(dǎo)析 對質(zhì)量守恒定律的理解要從三方面闡述:一是什么是質(zhì)量守恒定律,二是為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,三是理解質(zhì)量守恒定律需注意的問題. 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的定義.要說明化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量的關(guān)系. 有關(guān)質(zhì)量守恒的原因.要從微觀解釋說明化學(xué)反應(yīng)過程中.組成反應(yīng)物的微觀粒子是否變化.也就是說分子.原子是否變化. 有關(guān)理解質(zhì)量守恒定律需注意的問題要說清楚以下幾個(gè)問題: ①該定律適用于什么變化, ②質(zhì)量守恒定律中所說的質(zhì)量的含義.沒有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量能否計(jì)算在內(nèi), ③氣體的質(zhì)量往往忽視.質(zhì)量守恒定律中所說的質(zhì)量要強(qiáng)調(diào)是質(zhì)量總和, ④反應(yīng)前后.同種元素質(zhì)量是否相等, ⑤反應(yīng)前后.原子種類和原子質(zhì)量有無變化, ⑥反應(yīng)前后.分子種類和分子數(shù)目是否改變. 問題導(dǎo)思 先要理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì). 要弄清燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰.金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因.先要知道金屬燃燒的反應(yīng)物和生成物都是什么.然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析各種反應(yīng)物的質(zhì)量和與各種生成物的質(zhì)量和的關(guān)系.進(jìn)而即可確定金屬氧化物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了. 對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究.重點(diǎn)是會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到正確的結(jié)論. 改進(jìn)波義耳的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究方案可以有多種: 方案一是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.反應(yīng)前后質(zhì)量一定相等. 方案一的設(shè)計(jì)利用了白磷在錐形瓶中劇烈燃燒的實(shí)驗(yàn).根據(jù)反應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.可以斷定參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等.從而可以確定是否符合質(zhì)量守恒定律. 方案二.三的反應(yīng)都不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.因而從直觀現(xiàn)象上看質(zhì)量不守恒.這就為正確理解質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ). 方案二的設(shè)計(jì)利用了稀硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).根據(jù)反應(yīng)不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.可以斷定參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等.從而可以確定是否符合質(zhì)量守恒定律. 方案三的設(shè)計(jì)利用了蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn).根據(jù)反應(yīng)不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行.可以斷定參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等.從而可以確定是否符合質(zhì)量守恒定律. 典題導(dǎo)考 綠色通道 原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中.分子的種類肯定變化.數(shù)目有可能變化,有氣體參加的化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)前后的體積有可能發(fā)生變化. 典題變式 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)前后.反應(yīng)物的分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù) B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子間的重新組合 C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量 D.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)前后的體積一定不變 答案:C 綠色通道 通過化學(xué)反應(yīng).能夠看出反應(yīng)物和生成物.以及反應(yīng)條件.還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系.以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比.也符合質(zhì)量守恒定律. 典題變式 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水.則該物質(zhì)中( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳.氫元素 C.一定含有碳.氫.氧三種元素 D.一定含有碳.氫元素.可能含有氧元素 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．
①Si（粗）+2Cl2數(shù)學(xué)公式SiCl4
②SiCl4+2H2數(shù)學(xué)公式Si（純）+4M
純硅是通過以下過程制取的：
純凈的無色透明的硅的氧化物（SiO2）．晶體就是通常所說的水晶，這也許你不熟悉，但說起沙子，你一定不會陌生，沙子的主要成份即是SiO2．請根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　X的值為______；反應(yīng)②中M的化學(xué)式為______．
（2）推斷SiO2的物理性質(zhì)（兩點(diǎn)即可）______、______．
（3）沙子和熟石灰加水?dāng)嚢璩墒疑碀{，用來砌墻很牢固．原因除熟石灰和細(xì)沙里的SiO2發(fā)生反應(yīng)外，還有熟石灰沙漿表面迅速硬化，表面迅速硬化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）．______
（4）硅烷 （化學(xué)式為SiH4）和甲烷都有可燃性，有科學(xué)家認(rèn)為硅烷可作為未來新能源，與化石能源相比，硅烷燃燒沒有二氧化碳排放，你認(rèn)為硅烷能源的優(yōu)點(diǎn)是______（寫一點(diǎn)）
（5）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義
①氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于______ （填字母序號）．
A．吸收水分　　　 B．制熟石灰　　　C．加熱食物
②熟石灰的化學(xué)式為______，它可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價(jià)為______．
（6）化學(xué)上將只要有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中含有化合價(jià)升高了的元素的反應(yīng)物叫還原劑，反應(yīng)①中的還原劑是（寫化學(xué)式）______．

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太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．
①Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4
②SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4M
純硅是通過以下過程制取的：
純凈的無色透明的硅的氧化物（SiO2）．晶體就是通常所說的水晶，這也許你不熟悉，但說起沙子，你一定不會陌生，沙子的主要成份即是SiO2．請根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：  X的值為
14
14
；反應(yīng)②中M的化學(xué)式為
HCl
HCl
．
（2）推斷SiO2的物理性質(zhì)（兩點(diǎn)即可）
無色
無色
、
透明
透明
．
（3）沙子和熟石灰加水?dāng)嚢璩墒疑碀{，用來砌墻很牢固．原因除熟石灰和細(xì)沙里的SiO2發(fā)生反應(yīng)外，還有熟石灰沙漿表面迅速硬化，表面迅速硬化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）．
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）硅烷 （化學(xué)式為SiH4）和甲烷都有可燃性，有科學(xué)家認(rèn)為硅烷可作為未來新能源，與化石能源相比，硅烷燃燒沒有二氧化碳排放，你認(rèn)為硅烷能源的優(yōu)點(diǎn)是
有助于減緩溫室效應(yīng)
有助于減緩溫室效應(yīng)
（寫一點(diǎn)）
（5）鈣元素對人類生命和生活具有重要意義
①氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于
ABC
ABC
 （填字母序號）．
A．吸收水分       B．制熟石灰      C．加熱食物
②熟石灰的化學(xué)式為
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，它可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價(jià)為
+5
+5
．
（6）化學(xué)上將只要有元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的化學(xué)反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中含有化合價(jià)升高了的元素的反應(yīng)物叫還原劑，反應(yīng)①中的還原劑是（寫化學(xué)式）
Si
Si
．

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