甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數(shù)（雜質不參與反應），分別設計方案并進行實驗．
甲組：
（1）實驗：取石灰石樣品10g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
x           6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是．
請你寫出正確的計算過程．
乙組：也取原石灰石樣品10g，按下圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.9g．由此計算出碳酸鈣的質量分數(shù)要比甲組（填高或低或相同），造成該結果的原因可能是．乙組實驗設計也有不足之處，你的改進是．

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案設計和實施：根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：

加入稀鹽酸的質量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是．
結論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是．

某學習小組的同學們用下圖所示裝置測定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，他們首先取一定量的黃銅屑放入錐形瓶中，并加入足量的稀硫酸．然后觀察到不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮水逸出）：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
燒杯及所盛 物質總質量/g	335.70	335.54	335.44	335.38	335.34	335.32	335.31	335.30	335.30

（1）反應生成氫氣的總質量為g．
（2）若要計算黃銅屑中鋅的質量分數(shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是．
（3）若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）．