溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.初中化學(xué)中常用百分數(shù)來表示.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有: (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量.求溶液的質(zhì)量分數(shù). (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù).求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量. (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋.或加入固體溶質(zhì).求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是
 
．10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在
 
至
 
之間．

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質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分數(shù)

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質(zhì)量分數(shù)

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    30％
  2. B.
    10％
  3. C.
    40％
  4. D.
    無法計算

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質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

將10 mL　98％濃硫酸中加水稀釋至100 ml，取10 mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)10 mL　98％的濃硫酸中含________g　H2SO4．

(2)列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

(3)分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是________．10 mL水和10 mL質(zhì)量分數(shù)為b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在________至________之間．

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