有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。

②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H₂O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無(wú)水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％；②25℃時(shí)，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無(wú)水鹽)后，恰好達(dá)到飽和；③25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物Z·9(相對(duì)分子質(zhì)量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度(均指無(wú)水鹽)大小順序正確的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見的溫室氣體，F(xiàn)是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1) F的電子式是       。

（2）寫出E與F反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                          

(3) 單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是               。若固體恰好溶解，則所得溶液呈       性。

(4) 物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是               。

(5) 取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反應(yīng)，最后得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為             。（不考慮水解）

(6) E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

    (已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)