在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容

器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。達(dá)到平衡后，將容器中的混

合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過某溶液吸收

O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留

一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。