某課外小組設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去）．
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是．
（2）利用該裝置抽取氨氣并測量其體積，請回答下列有關(guān)問題．
①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是，量氣裝置中的液體最好換用（填字母編號）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
②該實驗剩余的NH₃需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（填字母編號）．
③本實驗就對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：Ⅰ．將實驗裝置恢復(fù)到室溫；Ⅱ．；Ⅲ．視線與凹液面最低處相平．
（3）該小組同學(xué)欲利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某同學(xué)認(rèn)為利用上述所設(shè)計的裝置也可進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過收集并測量NO氣體的體積以測定銅的純度．你認(rèn)為（填“可行”或“不可行”），理由是．

某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO₂和CO₂．同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

（1）實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（2）A瓶的實驗現(xiàn)象是，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是．
（3）討論中某同學(xué)認(rèn)為兩次出現(xiàn)品紅溶液不必要，你認(rèn)為（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO₂的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液，D中澄清石灰水．

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某�；瘜W(xué)實驗小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O   ②   ③
（2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）

常溫

 2C（g）    
右反應(yīng)室：2Z（g）

常溫

X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為．

現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是、．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO₄溶液）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．D中盛放的試劑是．
（3）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還有一種可能的原因是．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、（寫表達(dá)式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算出的合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是、（填寫代號）．
①用排水法測定H₂的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

（2012?信陽二模）某校化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、．
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是．
Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、b的表達(dá)式表示）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高．你認(rèn)為其中的原因是．
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是（填寫代號）．
A．用排水法測定H₂的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．