已知氨和氯氣混和后可發(fā)生如下反應: 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 NH3 + HCl = NH4Cl 現(xiàn)有氨和氯氣共a升.混和后充分反應.氣體體積變?yōu)閎升.試問有多少氨被氧化? (設反應前后氣體體積都是同溫同壓下測得) 【查看更多】

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為

．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為

．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為

mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）

學生編號

所列第一步算式

未知數(shù)X表示的意義

甲

(3-1)

2

=

(1.12-0.672)

22.4

÷X

乙

3

X-0.672÷2

=

1

0.672÷2-(1.12-X)

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為__ mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：（單位沒列出）
學生編號所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義
甲 $數(shù)學公式$
乙 $數(shù)學公式$
（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．

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實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣．

（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

a

、氫氣

b

（2）氮氣和氫氣通過圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

干燥氣體

、

控制氫氣和氮氣的流速

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

不會

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

因為混合氣體中含大量的不溶于水的氮氣和氫氣

．
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

（5）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、

NH₄⁺，

、

NO₃^-

離子．

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實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：?

已知
A．實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣．
B．錐形瓶中的鉑絲是氨催化氧化反應的催化劑
（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

a

、氫氣

b

．
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以

干燥氣體

、

控制氫氣和氮氣的流速

．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

不會

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體

．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

有紅棕色氣體產(chǎn)生?

．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O?

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O?

．
（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、

NH₄⁺

、

NO₃^-

離子．

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實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣．
（1）從如圖a、b、c三個裝置中選擇制取氣體的合適裝置：

制氮氣選擇

a

裝置、制氫氣選擇

b

裝置（填裝置編號）．
（2）將氮氣和氫氣通過上圖甲裝置．甲裝置的作用除了將氣體混合外，還能夠起到

控制氫氣和氮氣的流速

、

干燥氣體

的作用．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體除氨外常含有大量的氮氣和氫氣，將該氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，原因是

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體

．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱

，錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是：

BCD

（可多選）．
A H₂B NO₂ C HNO₃ D NH₄NO₃
（5）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．
（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、

NH₄⁺

、

NO₃^-

離子．

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