有機(jī)物A的分子式為C₅₇H₁₀₄O₆，在硫酸存在下發(fā)生反應(yīng)：A+3H₂O?3B+C．C分子中含有3個(gè)羥基（已知同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基的有機(jī)物是不穩(wěn)定的），相對(duì)分子質(zhì)量為92；B與NaOH按物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)恰好完全反應(yīng)．
（1）A的名稱是，B的分子式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知R-CH=CH-R

KMnO4/H+

R-COOH+R-COOH，B

KMnO4/H+

D+E，等物質(zhì)的量的D、E分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E的少30，且D、E結(jié)構(gòu)中均無(wú)支鏈，則B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、（填序號(hào)）．
（3）某同學(xué)對(duì)A在堿性條件下的水解及其他性質(zhì)進(jìn)行了推斷，其中錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
a．其他條件相同時(shí)，在堿性條件下的水解速率比在硫酸溶液中的快
b．用溴的CCl₄溶液可確定A是不飽和油脂
c．A有香味，常溫下很可能是固體．

（2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的濃度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過(guò)程中NaCl的作用是．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為：mol/L．

（2013?朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
C+O₂

高溫  .

CO₂；         C+CO₂ 

高溫  .

2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是
（2）下列說(shuō)法正確的是
a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，流程圖1：

①氣體A是
②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe²⁺的速率快，原因是
③將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃的離子方程式是
（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，其原理示意圖2：
①陽(yáng)極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式是
②一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：．

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為．原因是
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為，原因是
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是．

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時(shí)間段為，原因是
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為，原因是：
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．更加細(xì)小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是：．