2升水蒸氣(氣體的體積均在同溫同壓下測定) (1)試推測A與B的分子式.若有同分異構現(xiàn)象.寫出同類異構的結構簡式, (2)求混和氣體中各組分的體積分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H2O）=
0.03
0.03
mol?（L?min）-1
時間/min CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于
平衡
平衡
狀態(tài)；若c1數(shù)值大于0.08mol?L-1，則溫度t
＞
＞
850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
B
B
．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強；   D．體積不變，通入氫氣．

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（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H2O）=______mol?-1
時間/minCOH2OCO2H2
0.2000.300
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于______狀態(tài)；若c1數(shù)值大于0.08mol?L-1，則溫度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強；   D．體積不變，通入氫氣．

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為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。

（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                     ；

（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=         ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將           （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大

C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大         D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低  

（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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