（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為_(kāi)___________; X原子的雜化軌道類型為_(kāi)______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式_                              _．

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為_(kāi)___________; X原子的雜化軌道類型為_(kāi)______．           

(2)XW的電子式是_____________．

(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式_                               _．

(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

（15分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空間構(gòu)型為_(kāi)___________; X原子的雜化軌道類型為_(kāi)______．           
(2)XW的電子式是_____________．
(3)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式_                              _．
(5)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0.將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是________．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．到達(dá)化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大

超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號(hào)）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過(guò)程產(chǎn)生的超氧離子才不致過(guò)多積存而毒害細(xì)胞：

今在SOD的濃度為c_o(E) = 0.400X10^-6 mol?L¹，pH=9.1的緩沖溶液中進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究，在常溫下測(cè)得不同超氧離子的初始濃度c_o(O₂)下超氧化物歧化反應(yīng)的初始反應(yīng)速率r_o如下：

3-1  依據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)確定歧化反應(yīng)在常溫下的速率方程r = k c(O₂)ⁿ的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

3-2  計(jì)算歧化反應(yīng)的速率常數(shù)k。要求計(jì)算過(guò)程。

3-3  在確定了上述反應(yīng)的級(jí)數(shù)的基礎(chǔ)上，有人提出了歧化反應(yīng)的機(jī)理如下：

       其中E為中間物，可視為自由基；過(guò)氧離子的質(zhì)子化是速率極快的反應(yīng)，可以不予討論。試由上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)得到的速率方程，請(qǐng)明確指出推導(dǎo)過(guò)程所作的假設(shè)。

3-4  設(shè)k₂ = 2k₁，計(jì)算k₁和k₂。要求計(jì)算過(guò)程。