題目列表(包括答案和解析)
在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:
回答:
(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式:乙 ,丁
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 (填寫字母編號)
a除去未反應的NO3-- b除去未反應的I- c除去未反應的Fe d 除去堿性物質(zhì)
(3)第⑦步操作可供提純的方法是 (不要求寫具體步驟)。
(4)實驗室檢驗I2 的方法是
(5)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學方程式表示)
(6)上述工藝流程中可以得到的副產(chǎn)品主要有 ?梢匝h(huán)利用的物質(zhì)是 。
(7)寫出步驟⑥的離子反應方程式 。
寫出步驟⑤的化學方程式 。
(6)有人認為,此工藝流程沒有必須搞得這樣復雜,只要在富碘鹵水中直接通入適量Cl2,再進行第⑦步的實驗操作即可,你這樣看待這個觀點。
(7)物質(zhì)的分離和提純有許多方法,通常是根據(jù)樣品的性質(zhì)和狀態(tài)來確定的,結(jié)合所學知識,填寫下表:
樣品的性質(zhì)和狀態(tài) | 實驗方法的選擇 |
固體樣品 |
|
液體樣品 |
|
膠體樣品 |
|
氣體樣品 |
|
c(C) |
c(A)?c(B) |
c(C) |
c(A)?c(B) |
1 |
3 |
1 |
30 |
1 |
30 |
(16分)平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);在平衡時,兩種變化仍在繼續(xù)進行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡,中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應:
A(g) + B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后,反應達到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為___________,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達平衡后,C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應。回答下列問題。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、 c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-) - c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
實驗室制備氣體時,可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置。
編號 |
A |
B |
C |
發(fā) 生 裝 置 |
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是 (寫編號);
(2)實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時,可選用的發(fā)生裝置是 (寫編號),寫出微熱時的反應方程式 ;
(3)高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑,均可將濃鹽酸氧化為氯氣。
(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應中 元素被氧化, 是氧化劑。當有1mol電子轉(zhuǎn)移時,可生成氣體 升(標準狀態(tài)下)。
(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示:
寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_
②實驗結(jié)束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是________,有關(guān)的化學方程式_________________________.
(11分)實驗室制備氣體時,可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置。
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是 (寫編號);
(2)實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時,可選用的發(fā)生裝置是 (寫編號),寫出微熱時的反應方程式 ;
(3)高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑,均可將濃鹽酸氧化為氯氣。
(a) 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應中 元素被氧化, 是氧化劑。當有1mol電子轉(zhuǎn)移時,可生成氣體 升(標準狀態(tài)下)。
(b) 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示:
①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_
②實驗結(jié)束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是________,有關(guān)的化學方程式_________________________.
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