氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解 還原性 無還原性 無還原性 無還原性 制備 略 用途 化工原料 脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水 學(xué) 生 課 堂 筆 記 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

　 氫氧化物

　 Fe(OH)3

　 A1(OH)3

開始沉淀pH

　 1.5

　 3.3

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應(yīng)控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設(shè)計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l

　 ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　 △H =－283 kJ?mol-l

　 ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l

　 寫出TiO2與Cl2+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

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鎳電池由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境 有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
回答下列問題：
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 學(xué)式），則pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。第③步反應(yīng)后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有___。
(3)步驟④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為一黃綠色氣體，寫出步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同時存在，則 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。

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欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si.
有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH見下表
請回答下列問題：
(1)濾液A中含有的陽離子有___________________________________．
(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的離子方程式為_________________________________________．
(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH為5～6時，可以用到的試劑為(填序號)________．
a．NaOH溶液　b．氨水 c．MgO    d．Mg(OH)2
(4)由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下 
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是________．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂的原因是__________________．

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有______．
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為______，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為______．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）______．
a．NaOH溶液　　 b．氨水　　 c．MgO　　d．Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是______．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是______．

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