（15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

（15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝            mol·L^－1·min^－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝            mol。

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率     （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分?jǐn)?shù)      

（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

 

400℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,發(fā)生反應(yīng)如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v(D)＝0.4/t    mol·L^－1·min^－1

B. 溫度升至500℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molB，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率增大，B的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向密閉容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t

 

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分?jǐn)?shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。