22．生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有:色度.渾濁度.pH.細(xì)菌總數(shù).嗅和味等.目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2和Al2(SO4)3.但由于種種原因.用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì).總有缺陷.有資料報道:NaFeO4是一種強(qiáng)氧化劑.可作為一種新型凈水劑.在反應(yīng)中被還原為Fe3+.因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3. ⑴配平工業(yè)制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式: Fe2O3+NaNO3+NaOH--Na2FeO4+NaNO2+H2O ⑵以上反應(yīng)中.氧化劑為 (填編號). a．Fe2O3 b．NaNO3 c．NaOH d．Na2FeO4 e．NaNO2 ⑶當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol Na+.且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時.電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 NA. ⑷據(jù)上海一具有一流生產(chǎn)工藝的自來水廠的科研人員介紹.目前仍不宜推廣使用Na2FeO4.你認(rèn)為其可能的主要原因是 (填編號). a．Na2FeO4是強(qiáng)氧化劑.作為消毒劑不合格 b．Na2FeO4被還原為Fe3+.Fe3+水解要形成膠體 c．Na2FeO4被還原為Fe3+.Fe3+在水中呈黃色.影響水質(zhì)的色度 d．Na2FeO4被還原為Fe3+.Fe3+水解呈酸性.使pH略降低 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生活飲用水水 質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、混濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此,有資料報道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

（2）當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因?yàn)樗哂衉_________性，還原為Fe3+后凈水的原理為（用離子方程式表示）_________
（4）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2（不引起二次污染的）是______(選填編號)，反應(yīng)離子方程式___________________________

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（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實(shí)現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

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（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實(shí)現(xiàn)
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）

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下圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等。
（1） 目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0．2 mg/L。已知常溫下Al(OH)3的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3＋含量為________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）標(biāo)準(zhǔn)。
（2） 流程中②的分離方式相當(dāng)于化學(xué)基本操作中的________操作，①、③中加氯氣的作用是________。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（3） 在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3＋＋3H2DzBi(HDz)3＋3H＋]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來。設(shè)常溫時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則當(dāng)pH＝3時廢水中c（H2Dz）等于________mol/L（用K表示）。

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（2012?綿陽模擬）我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱取
7.9
7.9
g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是
ACE
ACE
 （填下列選項(xiàng)的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應(yīng)
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-，IO3-反應(yīng)，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)
，測得自來水樣品中錳元素的含量為
0.66
0.66
mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

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