常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

       ①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液            ③鹽酸                     ④氨水

       試回答下列問(wèn)題：

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是         （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是             ；

   （2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                   ；

   （3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)的值將       （填“變小”，“變大”或“不變”）；

   （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：

        ①試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：

        水的電離程度最大的是       點(diǎn)，理由是；      

                                              ；

        ②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                        ；

        ③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是                            。

某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是(　　)

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

氫化鋰(LiH)是一種離子化合物，它與水反應(yīng)生成H₂。以下敘述正確的是（    ）

A水溶液呈酸性                      B.H^-與He的核外電子排布相同

C.H^-可以被還原成氫氣                D.H₂O在反應(yīng)中作氧化劑

在探索生命奧妙的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長(zhǎng)周期。請(qǐng)根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：
（1）有一種元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為                   。
（2）有一種元素B，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為        。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。
（3）所有宏量元素中，元素D金屬性最強(qiáng)，則D為       (填元素符號(hào))。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                                                                            。
（4）除A—E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�但符�?hào)相反。F、G的離子中，半徑較大的是    (填離子符號(hào))。

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液         NaHCO₃溶液           ③鹽酸                    ④氨水
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是        （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；
（2）比較①、②溶液，_PH值較大的是                  ；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：
①試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：
水的電離程度最大的是      點(diǎn)，理由是；      
                                              
                                             ；
②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；
③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H^＋、OH^－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。