(一)實驗室制備 制備非金屬單質(zhì).要結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì).存在來考慮. [組織討論]實驗室通常用哪些方法來制備非金屬單質(zhì)?請同學(xué)們通過討論.給以歸納總結(jié). 分小組讀書討論.歸納總結(jié)如下: 1．還原法 用還原劑還原的方法來制備.如H2: Zn+2H+→Zn2++H2↑</PGN0110.TXT/PGN> 2．氧化法 用氧化劑氧化非金屬陰離子的方法來制備(包括用同一種非金屬元素的高價態(tài)氧化該元素的低價態(tài)來制備單質(zhì).).如:Cl2.Br2.I2.(N2)等. MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O (或用KMnO4.KClO3等做氧化劑,Br2可類似制備) Cl2+2X-→X2+2Cl- 3．加熱分解法 在加熱條件下使某些化合物發(fā)生分解反應(yīng)以制備單質(zhì).如:O2 也可通過其他分解反應(yīng)來制備O2: 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 4．分離法 將空氣通過NaOH溶液.濃硫酸.灼熱的銅網(wǎng)后.可得較純凈的N2氣體. [投影]例5 根據(jù)下圖實驗.填空和回答問題 (1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是: 裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是: (2)進行此實驗時.燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住.用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠.這是因為 . 的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸.試簡述其理由 . [組織討論]請分析解題思路并求解. 分析:由題目給定條件知.此為制取單質(zhì)溴的實驗裝置.應(yīng)該選用強氧化劑來氧化Br-成Br2. 在(Ⅰ)中.濃硫酸.二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì).然后在(Ⅱ)中冷卻成液態(tài).故(Ⅲ)是用來吸收尾氣中的溴化氫氣體的. 由于溴蒸氣的強腐蝕性.在實驗過程中應(yīng)避免與橡膠接觸. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                      。

（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是      （填字母序號）

a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低

b．B的第一電離能、電負性都比A的大

c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強

（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：

  

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：       。 

②SO42－空間構(gòu)型是        。  寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。 

③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        。

 

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（1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO42－空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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（1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                      。

（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是      （填字母序號）

    a. B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低

    b. B的第一電離能、電負性都比A的大

    c. A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強

（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：

   

① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：       。 

② SO42－空間構(gòu)型是        。  寫出一種與SO32－互為等電子體的分子        。 

③ NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為        。

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（1）非金屬單質(zhì)A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO42－空間構(gòu)型是       。 寫出一種與SO32－互為等電子體的分子       。 
③NH4CuSO3中的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，

有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實驗室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；

(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；

(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       

      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；

(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1 g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝____________L·moL-1。

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