免费人成精品无码精品,全免费a级毛片免费看无码,国产伦子伦视频在线观看

11．下列比較中.正確的是 A．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0.則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A.NaHA兩溶液中.陰離子總數(shù)相等 B．0.2 mol•L-l NH4CI 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后: c(NH4+) > c (Cl―)) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a.0.01mol/L的醋酸的pH＝b.則a+1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH.pH相等的NaF與CH3COOK溶液中. [c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列比較中，正確的是
A．	已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．	0.2 mol·L^－1　NH₄CI和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后： c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b
D．	已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中， [c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

查看答案和解析>>

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液�、�0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

（2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol

；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：

C₃H₈-20e^-+26OH^-=3CO₃^2-+17H₂O

；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．下列說法中正確的是

ABD

（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1