A,B,C,D四種化合物.它們的化學(xué)式都符合RX2型.組成這四種化合物的元素的原子序數(shù)都不超過20.構(gòu)成這四種化合物的化學(xué)鍵為:A,B只有共價鍵.A熔點很低.B卻熔點很高.C只有離子鍵.D既有離子鍵又有共價鍵. A和C都難與各種氫鹵酸反應(yīng);B.C都難深于水.D卻與水劇烈反應(yīng). A能在空氣里烯燒.B.C.D則不能. B可與某種氫鹵酸反應(yīng).所產(chǎn)生的氣體不能燃燒, D可與各種氫鹵酸反應(yīng).所產(chǎn)生的氣體極易燃燒. 根據(jù)上述進行判斷: (1). 寫出四種化合物的分子式: A ; B ; C ; D . (2). 寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式: a. A在空氣中燃燒: , b. B與氫鹵酸反應(yīng): , c. C與水反應(yīng): . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

（1）E原子基態(tài)電子排布式                       

（2）這五種元素中電負性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和             ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能是                和               ；

（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

 

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（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS nnP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

（1）E原子基態(tài)電子排布式                       

（2）這五種元素中電負性最大的是                （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC22- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能是               和              ；

（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式            ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

 

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（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式                       
（2）這五種元素中電負性最大的是                （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式           ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

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（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式                       
（2）這五種元素中電負性最大的是                （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是           。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能是               和              ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式           ；你認為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                  ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                        

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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