2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:?

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O(NH₄)₂MoO₄+H₂O

③(NH₄)₂MoO₄+2HClH₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�?

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中?

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物?

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸?

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用還原劑MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說(shuō)法正確的是

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃不溶于氫氧化鈉溶液

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃,消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O;③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A.MoS₂燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O;③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O;③（NH₄）₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說(shuō)法正確的是

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，能溶解于稀鹽酸中

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.用還原劑還原等質(zhì)量的MoO₃，消耗H₂、CO和Al的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2