20．(1)若AgC1在水中.0.01 mol·L-1 CaCl2溶液中.0.01 mol·L-1 NaCl溶液中及0.05 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1.S2.S3.S4.則S1.S2.S3.S4由大到小的順序為 . (2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系(Z為核電荷數(shù).Y為元素的有關 性質).把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中: ①ⅡA族元素的價電子數(shù) ,②第3周期元素的最高化合價 , (3)元素X.Y.Z.M.N均為短周期主族元素.且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3,N-.Z+.X+離子的半徑逐漸減小,化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答: ①N的最高價氧化物的水化物的化學式為 . ②化合物A.B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質.且兩種物質水溶液的酸堿性相同.組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1.A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小.則化合物A中的化學鍵類型為 .B的化學式為 . ③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaC1溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為________．

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)________；

②第3周期元素的最高化合價________；

③F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________．

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中學化學常見物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B-C+D+H2O（沒有配平），請按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
A
A
．
A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的離子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
．此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是
配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
（簡述操作過程及結論）．

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中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經棕色．若被還原的B物質的量為2mol時，產生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡述操作過程及結論）．

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（12分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：

   A + B → C + D + H2O。請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式

是                                                                         ，

鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

   a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液   c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba（NO3）2溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的總化學方程式是                                          ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                         。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                  。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                               

                                                      （簡述操作過程及結論）。

 

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（12分）中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：
A + B → C + D + H2O。請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式
是                                                                        ，
鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是          。
a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液   c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的總化學方程式是                                         ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                        。
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                 。
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                              
                                                     （簡述操作過程及結論）。

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