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21．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液.測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為.該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故堿性增強.該反應的離子方程式為 .乙同學認為.溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解.生成了Na2CO3.并推斷Na2CO3的水解程度 NaHCO3.丙同學認為甲.乙的判斷都不充分.丙認為: ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X.若產生沉淀.則判斷正確.試劑X是 . A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水 ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于或“等于 )8.3.則判斷正確. ⑶查閱資料.發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃.丙斷言判斷是錯誤的.理由是 . 【查看更多】

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO

-

3

水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

（填選項）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解

．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是

B

（填編號）
A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是

常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系：

．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是。

A.Ba(OH)₂溶液 B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是。

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