下列說法中.正確的是 A.室溫下.HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中, B.在[OH-]=[H+]的溶液中.AlO2-不可能大量存在, C.在NaAlO2溶液中.HCO3-不可能大量存在, D.在水溶液中石炭酸比碳酸容易電離. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
A．溶液中導電粒子的數目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

 

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CCTV近日報道，我國將投入大量資金對飲用水設施進行全面改造．安全衛(wèi)生的飲用水關系到我國國民身體健康，關系到創(chuàng)建和諧社會的進程．而合格的飲用水，離不開對源水進行澄清、過濾、消毒等處理．請回答下列問題：

(1)科學家發(fā)現，自來水用ClO2處理更能提升自來水的品質．下列說法正確的________．

A．ClO2、HClO的消毒原理相同

B．ClO2、Cl2稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

C．ClO2在常溫下為氣體，在自然環(huán)境中最終轉化為Cl2

D．用ClO2處理自來水提升自來水的品質是因為其氧化性很強

(2)某同學對漂白粉溶液的一些成分進行了探究，你認為他的探究原理正確的是________．

A．向該漂白粉溶液中加入濃鹽酸探究含有Ca(ClO)2

B．向該漂白粉溶液中加入BaCl2后過濾，再加入用硝酸酸化的AgNO3探究含有Cl－

C．用藍色石蕊試紙?zhí)骄科追廴芤撼蕢A性

D．用稀HNO3探究該漂白粉溶液是否變質

(3)次氯酸鈉溶液稱為“84”消毒液，也可用于自來水等消毒，某化學興趣小組的同學在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在陽光充足的室內，他們對“84”消毒液的消毒效果和組成成分的變化進行了研究．得出數據如下：

①從數據圖1和圖2可得知“84”消毒液暴露在空氣中半小時后，“84”消毒液中的主要溶質變?yōu)開_______，用離子方程式表示其中變化的主要原因________、________、________．

②該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質進行實驗，請你幫助他們完成實驗報告：

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按要求回答下列問題：

（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是      。

A．溶液中導電粒子的數目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=      （溶液體積變化忽略不計）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是

A．若反應后溶液呈中性，則

B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H2CO3        D．CH3COOH

②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是   。

 

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，      （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

 

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