Cl.S.N.C.P.Na.Mg.Al.Fe等元素的單質(zhì)及化合物(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率:100%) [點(diǎn)題](1)Na投入到NH4Cl 溶液中放出的氣體是 ­ . (2)今有A.B.C.D四種鈉鹽.當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相等時.溶液的pH值依次增大.已知: 又知F氣體對空氣的相對密度為1.517.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式(E.F也分別是兩種物質(zhì)的代號) A ,B ,C ,D . [點(diǎn)晴] (1)H2.NH3 (2) [點(diǎn)題]甲.乙.丙.丁分別是NaAlO2.NaOH.HCl. -ONa 四種溶液中的一種．若將甲溶液滴入乙溶液中.發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.繼續(xù)滴加甲溶液則沉淀逐漸增多.而后又逐漸溶解.甲溶液滴入丁溶液時.無明顯現(xiàn)象發(fā)生.據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 A．NaAlO2 B．NaOH C．HCl D． -ONa [點(diǎn)晴] D . [點(diǎn)題]A.B.C.D是四種常見單質(zhì).其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大.甲.乙.丙為常見化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 回答下列問題: (1)A的電子式 . (2)D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)丙的水溶液顯 性.原因是 (4)一定條件下.2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應(yīng).則W的化學(xué)式 . [點(diǎn)晴] 堿, (4)FeO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
共價鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價鍵
．

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（4分）在探索生命奧秘的過程中，生物學(xué)家和化學(xué)家都做出了杰出的貢獻(xiàn)。科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11種，它們?nèi)课挥谠刂芷诒碇星?0號元素之內(nèi)，其他多種微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多數(shù)位于第四周期。

2-1 在上述元素中，人體蛋白質(zhì)是由________等元素組成，核酸則是由______等元素組成。

2-2 科學(xué)家利用返回式航天器從某個小行星上收集回一些物質(zhì)樣本，經(jīng)過儀器分析，這些物質(zhì)中的主要元素組成及含量如下：

元素

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

質(zhì)量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

請根據(jù)上面內(nèi)容判斷，該物質(zhì)是不是小行星上的生物體的組成物質(zhì)？請說明理由。

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