工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂

步驟Ⅰ

TiCl₄

Mg，800℃，Ar

步驟II

Ti
（1）寫(xiě)出步驟ⅡTiCl₄→Ti的化學(xué)方程式．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L-¹的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），a0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）；通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）．
Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO₂（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO₂）
B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D中的試劑是．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是，a的電極反應(yīng)式是．


（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO₂的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨kg．