制取純凈CuCl₂?2H₂O的生產(chǎn)過程是：

（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl₂（含F(xiàn)eCl₂）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3。

（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO₄ （B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO

②Cu²⁺ 、Fe²⁺在PH值為4~5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解。

試回答：

（1）加入的氧化劑X是（答編號）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

（2）物質(zhì)Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分離出沉淀Z，并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl₂?2H₂O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl₂?2H₂O？______________________                               。

工業(yè)上制取純凈CuCl₂?2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量鐵）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu^2＋、Fe²⁺在pH為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。請回答以下問題：
（1）X是_______________，加入X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是___________________，生產(chǎn)中Y可選用_______（寫化學(xué)式）。
（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_______________
_________________________。

工業(yè)上制取純凈CuCl₂×2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量鐵）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟如圖所示進行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。請回答以下問題：

（1）X是什么物質(zhì)________，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________，生產(chǎn)中Y可選用________（寫化學(xué)式）。

（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意_________________。

 

工業(yè)上制取純凈CuCl₂×2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量鐵）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟如圖所示進行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH為4～5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。請回答以下問題：

（1）X是什么物質(zhì)________，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________，生產(chǎn)中Y可選用________（寫化學(xué)式）。

（3）溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意_________________。