1．下列說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)中存在陰離子就一定存在陽(yáng)離子 B．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為109°28′ C．同種元素化合價(jià)越高.氧化性越強(qiáng) D．酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽的溶解性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法中正確的是
①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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下列說(shuō)法中正確的是
①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．物質(zhì)中存在陰離子就一定存在陽(yáng)離子

B．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為109°28′ 

C．同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)   

D．酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽的溶解性

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下列說(shuō)法中正確的是（   ）
①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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對(duì)于以下有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法或認(rèn)識(shí)中，下列判斷選項(xiàng)正確的是
[     ]
①凡是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)；
②凡是電解質(zhì)都能導(dǎo)電；
③凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就 存在陰、陽(yáng)離子；
④電解質(zhì)溶于水時(shí)，是在電流的作用下電離成陰、陽(yáng)離子的；
⑤在水中不能導(dǎo)電的化合物一 定不是電解質(zhì)；
⑥溶液的導(dǎo)電性弱就證明溶質(zhì)為弱電解質(zhì)，反之為強(qiáng)電解質(zhì)。
A．全錯(cuò)
B．全對(duì)
C．只有②③④⑤正確
D．只有①②③⑥錯(cuò)誤

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