氯化亞銅是重要的化工原料.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%.工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ ⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液.試計算配置該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比. ⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中.待樣品完全溶解后.加水20mL.用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液.有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。

實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題:

1操作的名稱是______________,檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑?????????????????? 。操作需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、??????? 、過濾、洗滌、干燥。

2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是??????????????????????? ;

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的(填序號)___________。

aNaOH???????? bNH3·H2O??????? cCuO?????? dCuSO4

3)反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:                              ????????????????????? 。

4現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→?? 、        、     。實驗開始前要進行一步重要操作,其操作名稱是??????????????????????????

反應(yīng)時,盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是?????????????????? ??????????? 。

反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含FeC)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為???????????????

 

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氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑。

I.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題:

1)按氣流方向連接各儀器接口順序是:a ??? 、??? ???? 、???? ??? 、 ?? ?????

2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是?????????

3)反應(yīng)后,盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(Fe、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是?????????????

II.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作,試回答下列問題:

1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是??????????? ;

2)某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制01 mol·L-1CuCl2溶液,在稱量出CuCl2·2H2O晶體后,溶解該晶體的具體操作為 ??????????????? ?

3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)????

aNaOH??? bNH3·H2O??? CCuO? dCuSO4??? eCu2(OH)2CO3

4)反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:????????????????????????? .

 

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(10分)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時,+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

⑴ 加入的A是      ,通入的B是         。

⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                。

為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入

適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目

的是         。

⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得

Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控

制在         時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%,

當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原

因可能是               。

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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下:

①[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有
共價鍵、離子鍵、配位鍵
共價鍵、離子鍵、配位鍵
,N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為:
N
N
O
O
S
S
.(填元素符號)
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10

③NH3分子中N原子的雜化方式為:
SP3雜化
SP3雜化

④SO42-離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.
①出上述制備CuCl的離子方程式:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4

③CuCl的熔點比CuO的熔點
.(填“高”或“低”)

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氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%.工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比.
(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol?L-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol?L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn).

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