下列方程式正確的是（　�。�

請你按要求填寫下表，以除去下列物質中所混有的少量雜質．

混 合 物	實驗方案	反應化學方程式
（1）鐵粉中混有少量鋁粉	將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾 將混合物置于燒杯中，加入足量的NaOH溶液，反應后，過濾	2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3	將混合物置于適當的容器中（如：試管、蒸發(fā)皿等），加熱 將混合物置于適當的容器中（如：試管、蒸發(fā)皿等），加熱	2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑ 2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2	向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2 向該FeCl3溶液中通入適量的Cl2	2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列電離或化學方程式書寫正確的是（　�。�

（2010?濰坊一模）2009年11月，國務院常務會議決定，到2020年我國單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作為約束性指標納入國民經濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃．將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O

光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂  

催化劑

△

   CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄ 

催化劑

△

 CH₃COOH
④2CO₂+6H₂   

催化劑

△

    CH₂=CH₂+4H₂O
對以上反應的敘述，正確的是（　�。�

（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫出②中反應的化學方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H₂）=；氫氣的轉化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定．