硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國(guó)主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒(méi)有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問(wèn)題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO₂時(shí)放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應(yīng)開始將向（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，需要消耗肼的質(zhì)量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．