（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)．F的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上反應(yīng)①在（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（2）將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，正極的反應(yīng)式為．
（3）將E滴入沸水中的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是，簡(jiǎn)述原因．
（5）寫出H溶液和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?大連二模）下列框圖中涉及的物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的．其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：?jiǎn)钨|(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；固體單C可以在B中燃燒；A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出B、L的名稱：B、L；寫出F在工業(yè)上的任何兩點(diǎn)用途．
（2）寫出③的化學(xué)方程式．
（3）說(shuō)出形成單質(zhì)C的元素在元素周期表的位置，第周期，第族．
（4）將E通入到某種棕黃色的溶液中也有L、F生成．其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0 
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用，其理由是 
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式． 
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：（任寫一個(gè)）．

（2009?合肥二模）有機(jī)物A、B、C分子式均為C₅H₈O₂，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH₃）₂OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

已知：CH₃-CH=CH-R

NBS

CH₂Br-CH=CH-R
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出I中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．G中所含官能團(tuán)的名稱．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并注明反應(yīng)類型D→C；（反應(yīng)）E→F（只寫①條件下的反應(yīng)）．（反應(yīng)）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是；元素F在周期表中的位置．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為，其固體時(shí)的晶體類型是．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩(wěn)定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是．
a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：．