（2009?廣州二模）在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖．下列對t₁時刻改變條件的推斷中正確的是（　�。�

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖．下列對t₁時刻改變條件的推測中正確的是（　�。�

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+

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O₂（g）；△H=+98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式．

（4）若通入H₂O的速率為13.4mL?min^-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側SO₂的流入速率（標準狀況）應為L?min^-1．

硫及其化合物在化學工業(yè)中應用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
則用標準狀況下的3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中放出的熱量為kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）工業(yè)上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步．
①某溫度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分鐘后反應達到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應的平衡常數K=，用O₂表示的反應速率為．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式．

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₃（g）平衡濃度不變的是（　�。�