化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一．請(qǐng)寫出三個(gè)化合反應(yīng)的方程式：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個(gè)不同的主族．
（1）；
（2）；
（3）．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

1molCH₂=CH₂先與Cl₂完全加成，再與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，最后生成六氯代烷．整個(gè)過程中，參加反應(yīng)的Cl₂物質(zhì)的量是（　�。�

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol．

下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)方程式不匹配的是（　�。�