A.NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

B.Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C.AlO+2H₂OAl(OH)₃+OH^－

D.HCO+H₂OH₃O⁺+CO

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺與OH^－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)₂電離出的OH^－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_________(填編號(hào))。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：__________。

某溶液可能含有Cl^-、、、NH+ 4、Fe³⁺、Al³⁺ 和K⁺。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.NH+ 4  Fe³⁺一定存在, K⁺ 可能存在

B.Cl⁻ 一定存在，且c(Cl⁻)≤0.4 mol/L

C.、NH+ 4  Fe³⁺一定存在，且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L

D.、Al³⁺一定不存在，K⁺ 一定存在

A.NH—（CH₂）₅—CO?

B.H₂N—CH₂—CO—NH—CH₂—COOH

C.H₂N—（CH₂）₅——COOH

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是(　　)

A.NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃                                B.K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C.K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2－₄                               D.Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-