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5．(1)b, (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子, (3)除去過量的硫酸,不引入新的雜質(zhì), (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+, (5)抑制Cu2+的水解,產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫.硫酸利用率低,加熱.并在稀硫酸中通入氧氣.(注:本題為發(fā)散性試題.如有其它合理答案.酌情給分) 【查看更多】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去

鐵屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為

硫酸亞鐵

（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為

0.045

mol；
③加入

5.94

g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：a

過濾洗滌操作速度要快

；b

步驟③要緩緩加熱，避免沸騰

；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是

因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解

；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是

因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小

；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ）滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在

酸式

（酸式或堿式）滴定管，操作時用

右

手拿錐形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點

；
Ⅳ）假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為

1

V

1

V

mol/L．

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（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號） ▲ ；不需要的試劑有（填序號） ▲ 。

（2）本實驗所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是 ▲ （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是 ▲ 。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會 ▲ （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量 ▲ 。

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（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺ —— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號） ▲ ；不需要的試劑有（填序號） ▲ 。

（2）本實驗所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ 。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是 ▲ （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是 ▲ 。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會 ▲ （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量 ▲ 。

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硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去______，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為______（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為______mol；
③加入______g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：a______；b______；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是______；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是______；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ）滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在______（酸式或堿式）滴定管，操作時用______手拿錐形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：______；
Ⅲ）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為______；
Ⅳ）假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為______mol/L．

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硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
[實驗記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）______；不需要的試劑有（填序號）______．
（2）本實驗所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是______（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是______．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會______（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量______．

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