27． 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素. (1)T3+的核外電子排布式是: (2)Q.R.M的第一電離能由大到小的順序是 (3)下列有關(guān)上述元素的說法中.正確的是: ①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì).是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng) ②J比X活潑.所以J可以在溶液中置換出X ③將J2M2溶于水.要破壞離子鍵和共價(jià)鍵 ④RE3沸點(diǎn)高于QE4.主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大 ⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵 (4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)出了EQ9R.已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).是直線型分子.不存在配位鍵.寫出其結(jié)構(gòu)式: (5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R.該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu).每層中.G原子構(gòu)成平面六邊形.每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子.層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子.請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)
Be
Be

（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式
．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F

（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
鎂
鎂
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
（b）（c）
（b）（c）
（填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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下表為元素周期表的一部，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨ ⑩
（1）請(qǐng)寫出②的元素符號(hào)   
（2）請(qǐng)寫出③的最高價(jià)氧化物的電子式    ．
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）   
（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用酸的化學(xué)式表示）    ．
（5）寫出在元素①-⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式   
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是    （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是    （填編號(hào)）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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（2011?兗州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
，g元素的價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)依次是
3，0，0，+
1
2
（或-
1
2
）
3，0，0，+
1
2
（或-
1
2
）
．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）o元素所在族的符號(hào)是
ⅢB
ⅢB
．
（4）d的氫化物與l的氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵是
離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵
離子鍵，共價(jià)鍵，配位鍵
．
（5）f、l、q的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
HF
HF
．（寫化學(xué)式）
（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點(diǎn)
小于
小于
jc晶體的熔點(diǎn)（填“大于”“等于”“小于”）原因是
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
．

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號(hào)），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素的符號(hào)：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子
離子
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
烴
烴
，這些化合物中：
①相對(duì)分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
，該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
原電池
原電池
．其中C極為
正極
正極
，（填正負(fù)極）并寫出該電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．電子流動(dòng)方向
H流向C
H流向C
．

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