A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應的離子方程式為．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol?L^-1．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（填寫序號）．

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得尤為緊迫．
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ） 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

溫度/k CO2轉化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）溫度升高，平衡常數K值將（填“增大”、“減小”、或“不變”）．提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常數K值將（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積   B．通入CO₂ C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=；
（2）氫氣的平衡濃度為mol/L．