15．CO2氣體中含少量SO2.將此混合氣體通過右下圖所示的裝置.可得到干燥純凈的CO2.則甲.乙兩瓶中所裝的試劑是C 甲乙 A NaOH溶液濃硫酸 B 濃硫酸 NaOH溶液 C 飽和的NaHCO3溶液濃H2SO4 D 濃硫酸飽和的Na2CO3溶液【查看更多】

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應(yīng)方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：

[查閱資料]
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↑+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并說明理由：

[設(shè)計方案進行實驗]
基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L^-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是

．

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（14分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有（選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源

b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H₂）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₂OH則通入H₂的一極為極；

②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達到平衡時，若c（NO₂）=0.030 mol／L，則c(N₂O₄)= （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，則改變的條件是。

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（14分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO₂、NO_x、CO₂濃度的有     （選填字母）。
a．減少化石燃料的使用，加快開發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源
b．使用無磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染。已知用合成氣（CO和H₂）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式    。
（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₂OH 則通入H₂的一極為     極；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達到平衡時，若c（NO₂）="0.030" mol／L，則c(N₂O₄)=    （保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，則改變的條件是          。