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下列事實能證明硫酸是強酸的是 A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應(yīng)生成磷酸 C．能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體【查看更多】

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號）

（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；

（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。

a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

。

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下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；（填元素符號）

（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是和；

（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。

a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

。

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元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 信息	制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠(yuǎn)．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．	+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．		常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng)．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是

N

．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱

斜方硫、單斜硫

．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）

②④

．
①B元素的最高正價為+6 ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子 ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學(xué)式是

H₂O

；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）

硫化氫

．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）

Na

．寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實

Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

．

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某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是（CrCl₃），寫出A中反應(yīng)的離子方程式

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

作安全瓶，防止實驗過程中因?qū)Ч芏氯l(fā)生事故

．拆去a導(dǎo)管的后果可能是

濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

．
（3）U形管C中盛裝的可以是

③

（填序號）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③無水CaCl₂
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是

實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色

；寫出相應(yīng)的離子方程式

2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

．
（5）E裝置中進(jìn)行的實驗存在明顯不足，它是

沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾

，溶液X可以是

①④⑥

（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液 ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，

說明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

置換

反應(yīng)．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）

．

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