2．同位素 ⑴要點(diǎn):同--質(zhì)子數(shù)相同.異--中子數(shù)不同.微粒--原子. ⑵特點(diǎn):同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變. 注意:同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物.如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．（寫元素符號(hào)）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
．
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
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4
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r)3
g/cm3
（用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為
68%
68%
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖            ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫元素符號(hào)）

（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素

M

F

電離能（kJ·mol-1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。

（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為           ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為    （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

比任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>              。（寫元素符號(hào)）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖            ，F(xiàn)位于周期表              區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               。（寫元素符號(hào)）

（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素

M

F

電離能（kJ·mol-1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                        。

（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為           ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為    （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為              。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

比任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出C原子的價(jià)層電子排布圖______，F(xiàn)位于周期表______區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．（寫元素符號(hào)）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是______．
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為______，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為______（用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為______．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因______．

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