F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì).在加熱條件下.等物質(zhì)的量的F2與燒堿完全反應(yīng).生成NaF.H2O和另一種氣體.該氣體可能是 A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 【查看更多】

 

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F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2（g）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（    ）

A．H2                              B．HF                    C．OF2                      D．O2

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氟元素因其半徑小和電負(fù)性高，可以與金屬和非金屬生成最高氧化態(tài)的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由單質(zhì)氟與稀氫氧化鈉反應(yīng)制備，它可以和水緩慢反應(yīng)。與OF2組成類似的Cl2O也能與水反應(yīng)。
(1)OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，Cl2O中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________。
(2)OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(3)O和F還可以形成O2F2，O2F2是一強(qiáng)氧化劑，由O2和F2在低溫下反應(yīng)得到。繪出該分子的結(jié)構(gòu)，并估計(jì)分子中所有鍵角的大小。
(4)寫(xiě)出氧元素所有的氧化態(tài)及其相應(yīng)氧化態(tài)的一種物質(zhì)的化學(xué)式。

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（16分）甲烷的氯化反應(yīng)式為：

（1）在鏈增長(zhǎng)的第二部反應(yīng)中形成的化合物的電子式為           ；
（2）在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的電負(fù)性有大到小的順序是         （用元素符號(hào)表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）鏈引發(fā)的反應(yīng)為        ；鏈終止的反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
（5）鹵素單質(zhì)及化合物在許多物質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          。
a．相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱
（6）鹵化氫的鍵能與鍵長(zhǎng)大小如下表。
 
HF
HCl
HBr
HI
鍵能/kJ·mol-1
568.6
431.8
365.7
298.7
鍵長(zhǎng)/pm
92
127.6
141.0
162
由上表數(shù)據(jù)可以推斷：
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，與氫化合生成的氫化物越     （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
②鹵化氫的鍵長(zhǎng)與鹵離子的半徑的關(guān)系是：                                    。

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工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

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工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2 的電子式                   ，屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                    （用a表示）

⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是       （選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于        晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                    。

⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

                                                                          

 

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