（14分)Ⅰ.反應(yīng)物與生成物有：濃H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K₂S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是                      。

（2）已知0.5molK₂S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為                  。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）若反應(yīng)中濃H₂SO₄過量，則       產(chǎn)物中無X生成，請(qǐng)完成此化學(xué)反應(yīng)方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                  。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式                                  。

（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是                        。

（13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

（13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素   A                     B          C                D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息   原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子        原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子    原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2兩種常見化合價(jià)        有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式         。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。 請(qǐng)畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。