同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究。
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               ，由此
推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學(xué)選用           測(cè)出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	稍過量的		可行

 
（4）拓展運(yùn)用：
按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時(shí)，Ｘ溶液中溶質(zhì)是            。

（14分）某校化學(xué)興趣小組欲對(duì)食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]

20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl₂）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生產(chǎn)原理】是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         ；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                     。
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法                   。
（3）在反應(yīng)②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是     。