水的電離平衡曲線如圖所示. (1) 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子 濃度.當(dāng)溫度升高到100℃時(shí).水的電離平衡狀 態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn).則此時(shí)水的離子積 從 變化到 . 2溶液與pH=5的稀鹽酸混 合.并保持100℃的恒溫.致使混合溶液 的pH=7.則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為 . (3) 已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m.若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g.設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL.其離子積約為 . 三 計(jì)算題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

 

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（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。
（3）已知的離子積為  若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。

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（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到             。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                 。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    。

 

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水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                 。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    。

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