有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C ²⁺與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小．回答下列問(wèn)題：
（1）C ²⁺離子與D原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、．
（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：、
其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強(qiáng)的是（化學(xué)式），含氧酸酸性最強(qiáng)的是（化學(xué)式）．

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
寫(xiě)出微粒的符號(hào)：A、B、C、D．
（2）6.02×10²⁴個(gè)Na⁺約含mol Na⁺，其質(zhì)量為g；4.5molCH₄約含有個(gè)CH₄，其質(zhì)量為g．

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）W的電子式，W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱(chēng)），正極反應(yīng)式是． ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負(fù)極為（填元素名稱(chēng)），負(fù)極反應(yīng)式是．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng)，以H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某 一 元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．
（1）寫(xiě)出A→E的化學(xué)式：
A   BC   DE
（2）寫(xiě)出A→D、C→D、反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D；C→D．