元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H₂反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線．

（2012?洛陽二模）已知化合物C₆H₆（苯）與B₃N₃H₆（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖則硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置；
（2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子．B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B₄氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為，Y晶體的熔點比金剛石熔點（填“高”或“低”）；
（6）B₂H₄是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H₂B-BH₂+H₂O?．

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�