① Mg.Al ② 鎂, b.c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請寫出h元素的價電子排布圖
；
（2）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
，分子中y原子的雜化軌道類型是
sp3雜化
sp3雜化
，g2+可以與ya3 以
配位
配位
鍵形成[g（ya3）4]2+離子；
（3）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
，實驗室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗該離子，該反應的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．
（4）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序
Cl＞Mg＞Al
Cl＞Mg＞Al
（寫元素符號），其原因是
同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢．但鎂元素的最外層電子達到全充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于鋁元素
同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢．但鎂元素的最外層電子達到全充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能大于鋁元素
．

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硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是
A
A
（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等
；（任寫一點）
（4）固體E為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學方程式：
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（5）計算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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下表為元素周期表的一部分；a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f g
b c e h
d j
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（2）b的一種氧化物與a、g形成的化合物發(fā)生反應可產生氣體，請寫出該反應的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）請比較c、e、f三種元素的電負性由大到小的順序
C＞Al＞Mg
C＞Al＞Mg
（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
Al＞C＞Mg
Al＞C＞Mg
（寫元素符號）
（4）e、j兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、g三種元素形成的化合物反應的離子方程式
氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應
氫氧化鎂和氫氧化鋁不反應
．

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
（1）寫出不溶物B在生產中的一種用途：______．
（2）操作④中濾液E與過量CO2反應生成沉淀G的離子方程式為：______．
（3）操作⑤中調節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）______．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是______．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為______熔融Mg+Cl2↑

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蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
（1）寫出不溶物B在生產中的一種用途：______．
（2）操作④中濾液E與過量CO2反應生成沉淀G的離子方程式為：______．
（3）操作⑤中調節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）______．
a． NaOH溶液　b．氨水　c． Fe2O3　 d． Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是______．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為______．

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