短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見雙原子單質分子，J分子共價鍵最多；H分子中含10個電子；物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質的轉化關系如圖（部分產物及反應條件已略去）則：
（1）X的離子結構示意圖為；J的電子式是．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質，則A與B溶液反應的化學方程式是．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應的離子方程式是．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應式為．

五種短周期元素的部分性質數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5 -3	+7 -1	+6 -2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為．
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是．一段時間后，發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O（已配平），產物M中元素X的化合價為．

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是第周期族．
（2）Y的電子式為．
（3）比較F和E形成簡單離子的半徑大�。�（填離子符號）．
（4）一定條件下，A單質和D單質在E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池．請寫出該燃料電池的負極反應式：．
（5）X的空間構型為，工業(yè)上生產X的反應中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為．

六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C與X處于同周期，B⁺與C²-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
請回答：
（1）Y元素的名稱是；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）；
（3）判斷化合物XZ₄A的溶液的酸堿性 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）Z的單質與C的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為．
（5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請寫出其熱化學方程式：．